Les tensioactifs

Extraits

[...] Justifier. La force ionique représente l'activité des ions en solution aqueuse. Plus elle est élevée, plus la surface à l'équilibre est modifiée, en effet, les ions positives vont se placés en surface et vont diminuer les interactions électrostatiques entre les parties hydrophiles, la courbure augmente donc donc p augmente. En augmentant la salinité du milieu donc la force ionique, les micelles passent d'une forme sphérique à une forme cylindrique. Ce phénomène a pour effet d'augmenter la viscosité du milieu. Cela est mis à profit dans les shampooings, notamment, dans lesquels du sel est parfois utilisé comme agent épaississant. [...]

[...] Valeurs caractéristiques de HLB pour des tensioactifs associées propriétés des molécules4 Quelles proportions des tensioactifs A et B faut-il introduire pour stabiliser l'émulsion ? A pH=6, le tensioactif est sous sa forme basique de type R-COO- ;Na+ (decanoate de sodium) donc HLBB = 19. Soit xA et xB les fractions molaires respectives des tensioactifs A et B. On a : Il y a donc 43% de tensioactif A pour 57% de tensioactif B Parame?tre d'empilement Le compose? A forme en solution, pH = des micelles sphe?riques. Ces micelles sont-elles directes ou inverses ? Justifier votre re?ponse en pre?cisant le sens de ces deux termes. [...]

[...] Quelle valeur attend-on alors pour le parame?tre d'empilement ? L'eau est un solvant polaire hydrophile, les parties du tensioactifs hydrophiles se placent donc en périphérie de la micelle et les parties hydrophobes au centre de la micelle. Cette structure est appelée micelle directe. Figure schéma représentant une micelle directe ( http://emulsion.over-blog.com/pages/PARTIE_I_Realisation_dune_emulsion-2448595.html) consulté le 28 septembre 2019 La formes des micelles en fonction du tensioactif étudié peut être déterminé par un paramètre d'empilement noté P. Il est obtenu par l'équation 1 : Eq. [...]

[...] En dessous de cette concentration, les tensioactifs se placent à la surface, au-dessus de la concentration micellaire critique la surface est saturée en tensioactifs, la tension surface est minimale. Calculer la valeur de la concentration micellaire critique (en mmol.L-1) du tensioactif A pour les valeurs de n suivantes : n = 8 ; 10 ; 12 ; 14 ; 16. Expliquer l'évolution de la CMC en fonction de n. Plus la chaine carbonée est grande (nc augmente), plus la concentration micellaire critique diminue. [...]

[...] Que signifie le sigle SDS ? SDS signifie en anglais dodécylsulfate de sodium (SDS) et en français laurylsulfate de sodium dont l'acronyme est LSS. La figure suivante montre l'évolution de la tension de surface du SDS en fonction de sa concentration en solution aqueuse, pour différentes températures. Estimer graphiquement la valeur de la concentration critique de micellisation de ce tensioactif une tempe?rature de 50°C. Justifier. Figure Courbe modèle représentation la fonction de surface en fonction de la concentration en tensioactifs dans le milieu1 La concentration micellaire critique également appelée CMC correspond à la concentration où les tensioactifs vont s'associer en micelles. [...]