Voitures à hydrogène

Extraits

[...] La combustion de 1 mole de dihydrogène libère une énergie de 241,6 kJ. D'après la question 1kg de correspond à 500 moles. La combustion de 1kg de va donc libérer . II- L'isooctane 1kg d'isooctane correspond à moles. L'énergie libérée par la combustion d'un kilogramme d'isooctane est donc de . III- L'éthanol . 1kg d'éthanol correspond à moles. L'énergie libérée par la combustion d'un kilogramme d'éthanol est donc de . D'après les différents résultats c'est l'hydrogène qui libère le plus d'énergie. [...]

[...] Le dihydrogène La production du dihydrogène par électrolyse de l'eau semble plus compatible des défis environnementaux actuels car elle ne rejette pas de gaz à effet de serre cependant elle demande beaucoup d'énergie. Il n'y a pas vraiment d'hydrogène sale ou propre. Tout dépend du niveau du bilan carbone atteint pour produire cet hydrogène. A température et pression ambiantes, l'hydrogène se trouve à l'état gazeux. D'après le graphique, à 1 bar, l'hydrogène se liquéfie autour de 20K (soit -253,15 °C). [...]