Réaction d'oxydoréduction

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Réaction d'oxydoréduction

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Thèmes abordés

Pile électrochimique, réaction rédox, équation de Nernst, potentiel standard, force électromotrice, capacité de la pile, dosage rédox, éthanol, vin, couples rédox, constante d'équilibre, énergie de Gibbs, constante de Faraday, nombre d'électrons, potentiel d'électrode, thermodynamique, électrochimie, chimie des solutions, électrolyse, manganèse, potentiel combiné, potentiel final, charge électrique, capacité de stockage, énergie électrochimique, réaction quasi-totale, réaction quantitative, réaction électrochimique

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Résumé du document

Ce document comprend 6 exercices corrigés sur la réaction d'oxydoréduction.

Sommaire

Médiamutation du manganèse
Potentiel standard
Dosage rédox de l'éthanol dans le vin
Les équilibres de précipitation
Détermination de constantes d'équilibres
Détermination du potentiel standard rédox

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Extraits

[...] Masse molaire de l'éthanol (éthanol) Volume = masse / densité = 1,1 / 0,789 Titre alcoolique du vin : Exercice 4 - Les équilibres de précipitation Espèces : PbO?, Pb²?, Pb, PbSO? Nombres d'oxydation : 0 Schéma de la pile : Anode : Pb²? + SO?²? ? PbSO?(s) Cathode : PbO? ? Pb²? Équations : = E° (Pb²?/Pb) = E° (PbO?/Pb²?) Dissolution de l'acide sulfurique (acide fort) : H?O + H?SO? ? 2 + SO?²? Dissolution du sulfate de plomb : PbSO? ? [...]

[...] NO + H?O Équation bilan : + HNO? + ? NO? + NO + H?O Équations de Nernst : = E°? + 0,06/3 log = E°? + 0,06 log = E°? + 0,03 log Équation combinée : Application numérique : E?° = 0,95 V 3 - Cu/Cu²? Cu²?/Cu : Cu²? + 2 ? Cu E° = 0,16 V Équation de Nernst : E = E° + 0,06 log 4 - Iodates et Iodures Demi-équations : + 6 + 6 ? [...]

[...] Conclusion : la réaction est quasi totale et quantitative. Vérification : - Cu est en excès, c'est le réactif limitant : (Fe³?) = C V n fin (Fe³?) = ? n(Cu) réagi = n(Fe³?) / 2 = ½ C V n(Cu²?) formé = ½ C V m(Cu) déposé = ½ × C V × M(Cu) = 79 mg Charge électrique transférée : Q = n e × F = C V F = C = 6,7 mAh La pile fonctionne 6 h 42 min. [...]

[...] Couples rédox : NO??/NO et Cu²?/Cu E°(NO??/NO) = 0,95 V E°(Cu²?/Cu) = 0,34 V Réaction favorisée : oxydation de Cu par NO??. Demi-équations : 2 + 4 + 3 ? 2 NO? + 2 H?O Cu ? Cu²? + 2 Bilan : 2 + 3 Cu + 8 ? 2 NO? + 4 H?O + 3 Cu²? Application numérique : log K° = 100 - K° ? 10?² 3 - Couples rédox : Fe³?/Fe²? et MnO??/Mn²? E°(MnO??/Mn²?) = 1,51 V E°(Fe³?/Fe²?) = 0,77 V Réaction favorisée : oxydation de Fe²? [...]

[...] Reprenons les 3 équations 0 ? M?O4 + 4H+ + ? 2H2O + n 2 3 On constate que = + 5?0 = 3?0 + 2?0 2 3?0 + 2?0 = 1 2 3 5 =1,51 V Le dioxyde de Manganèse est solide, on définit donc pour lui un domaine d'existence. ? on s'intéresse aux frontières M?O4 et MnO2 / Mn2+aq ? On doit définir une concentration maximale en ion on ? ici ? = 1 mol. ? par ailleurs la concentration des ions fixè par celle du On rappelle que le domaine de prédominance ou d'existence de l'oxydant d'un couple est tel que ? [...]

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