Évolution des systèmes chimiques - Niveau Première Scientifique

Jean G.

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Évolution des systèmes chimiques - Niveau Première Scientifique

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Thèmes abordés

Stoechiométrie, tableau d'avancement, réactif limitant, quantité de matière, réaction chimique, équation chimique, avancement de réaction, réactif, combustion du propane, ammoniac, mole, réaction limitante, équation bilan, chimie générale, calcul stoechiométrique, réaction de combustion, réaction de synthèse, calcul de quantités, réaction chimique équilibrée, lois de la chimie, principes de la stoechiométrie, analyse chimique, composé chimique, élément chimique, coefficient stoechiométrique, tableau d'avancement chimique, détermination du réactif limitant, équilibrage d'une équation chimique, produit de réaction, NaCl chlorure de sodium, CO2 dioxyde de carbone, Fe fer, H2O eau, atome, molécule, classe Première S, filière Scientifique, système chimique

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Résumé du document

L'équilibrage d'une équation chimique consiste à déterminer les coefficients stoechiométriques qui respectent la conservation des atomes. Ces coefficients indiquent les proportions dans lesquelles les réactifs se consomment et les produits se forment.

Sommaire

Rappels : outils fondamentaux
1. Équilibrage stoechiométrique
2. Tableau d'avancement
Exercices
1. Équilibrage d'équations chimiques
2. Tableaux d'avancement et réactif limitant
Corrections
1. Corrections - Équilibrage d'équations chimiques
2. Corrections - Tableaux d'avancement

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Extraits

[...] Placer des coefficients devant les formules chimiques pour équilibrer chaque élément 4. Vérifier que le nombre d'atomes de chaque élément est identique des deux côtés Exemple : Équilibrer la réaction de combustion du méthane. 1.2 Tableau d'avancement Le tableau d'avancement (ou tableau de variation) permet de suivre l'évolution des quantités de matière au cours d'une réaction chimique. Il est structuré en trois lignes : l'état initial, la variation, et l'état à l'instant t. Structure générale : Pour la réaction : aA + bB ? [...]

[...] 3,33 = 0,67 mol - n(H2) = 10 ? 3(3,33) = 0 mol - n(NH3) = 2(3,33) = 6,67 mol Exercice 4 - Correction : Réaction : C3H8 + 5O2 ? 3CO2 + 4H2O Données : n0(C3H8) = 2 mol, n0(O2) = 11 mol Tableau d'avancement : Quantité (mol) C3H8 +5O2 3CO2 +4H2O État initial 2 11 Variation ?5x +3x +4x État à t 2 ? x 11 ? 5x 3x 4x Réactif limitant : - Pour C3H8 : 2 ? x = 0 ? x = 2 mol - Pour O2 : 11 ? [...]

[...] À l'équilibre, sa quantité de matière devient nulle. - Pour Fe : 2 ? 3x = 0 ? x = - Pour CO2 : 1 ? 4x = 0 ? x = 0,25 mol Le réactif limitant est CO2 car xmax = 0,25 mol. 2 Exercices 2.1 Équilibrage d'équations chimiques Exercice 1 : Équilibrer les équations chimiques suivantes. Fe + Cl2 ? FeCl3 C2H6 + O2 ? CO2 + H2O Al + O2 ? Al2O3 Na + H2O ? NaOH + H2 AgNO3 + NaCl ? [...]

[...] NaCl + H2O Données : n0(HCl) = 0,5 mol, n0(NaOH) = 0,3 mol Tableau d'avancement : Quantité (mol) HCl +NaOH NaCl +H2O État initial 0,5 0,3 Variation État à t 0,5 ? x 0,3 ? x x x Réactif limitant : - Pour HCl : 0,5 ? x = 0 ? x = mol - Pour NaOH : 0,3 ? x = 0 ? x = 0,3 mol Le réactif limitant est NaOH avec xmax = 0,3 mol. Quantités finales : - n(HCl) = 0,5 ? 0,3 = 0,2 mol - n(NaOH) = 0,3 ? [...]

[...] Donc 3 O nécessitent . En multipliant par 2 : Na + H2O ? NaOH + H2 4Al + 3O2 ? 2Al2O3 Équilibrage : 2 Na pour 2 NaOH et 1 H2 : 2Na + 2H2O ? 2NaOH + H2 AgNO3 + NaCl ? AgCl + NaNO3 Équilibrage : Déjà équilibré : AgNO3 + NaCl ? AgCl + NaNO3 3.2 Corrections - Tableaux d'avancement Exercice 2 - Correction : Réaction : 2H2 + O2 ? 2H2O Données : n0(H2) = 3 mol, n0(O2) = 2 mol Quantité (mol) 2H2 +O2 2H2O État initial 3 2 Variation ?2x +2x État à t 3 ? [...]

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