Médiamutation du manganèse et réaction d'oxydoréduction
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Thèmes abordés
Médiamutation du manganèse, constante d'équilibre, équilibre thermodynamique, potentiel standard, diagramme de prédominance, manganèse, réaction de précipitation, réaction rédox, relations de Nernst, couple MnO4-/MnO2, électrochimie, équation de Nernst, degré d'oxydation, ions permanganate, réactif limitant, diagramme de potentiel, agent réducteur, agent oxydant, oxydoréduction, sulfate de manganèse, permanganate de potassium
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Résumé du document
Le document comprend deux exercices de chimie corrigés.
Parmi les questions posées, nous retrouvons les suivantes :
Exercice 1 : "On considère les composés du manganèse suivants : MnO4-(aq), MnO2(s), Mn²+(aq) 1 Déterminer le nombre d'oxydation du manganèse pour chacun de ces composés. 2 Exprimer et calculer le potentiel standard relatif E3 du couple MnO4-(aq)/ Mn²+(aq)."
Exercice 2 : "Calculer le potentiel standard du couple AgCl(s)/Ag(s)."
Sommaire
Exercice 1
Exercice 2
Exercice 1
Exercice 2
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Extraits
[...] réagirestant restant réagi A.N = 3,3 × mol n (MnO2(s) )formé = = m (MnO2(s))formé = n (MnO2(s))formé × M MnO2 = × M MnO2 A.N M MnO2 = 54,9+2 × 16 = 86,9 g.mol-1 m (MnO2(s))formé = 0,145 g Application numérique : Bilan : ou encore: À l'équilibre : Donc : = = A.N »> réaction quasi-totale et quantitative Exercice 2 - Potentiel standard d'un couple Calculer le potentiel standard du couple AgCl(s)/Ag(s) On donne pKs (AgCl(s)/Ag(s) = 9,8 et E° Ag+/Ag = 0,80V Méthode : Écrire la réaction de précipitation et exprimer sa constante thermodynamique d'équilibre. Écrire les deux équations rédox et les relations de Nernst associées. Vérifier que les deux oxydants ont le même potentiel ainsi que les deux réducteurs. Écrire l'égalité des potentiels des deux couples rédox. [...]
[...] L?¹ Efront = On obtient le diagramme suivant dans lequel l'agent réducteur du couple est placé au-dessous de la zone et l'agent oxydant du couple est placé en obstacle électrique. Mn²?(aq) La réaction thermodynamiquement favorisée est la réaction entre. MnO??et Mn²? : il s'agit d'une réaction de média mutation Réduction : Oxydation : Bilan : À l'équilibre : Application numérique : Equation Bilan : Donc les ions sont largement en excès d'après les proportions st?chiométriques de la réaction. réagit = réagi réagi Donc les ions permanganate subsistent en excès, les ions sont donc le réactif limitant. [...]
[...] Calculer sa constante d'équilibre - Réponses Espèces MnO4- MnO2 Mn2+ no du manganèse VII IV + II Expression du potentiel Expression du potentiel Reprenons les 3 équations On constate que Le dioxyde de Manganèse est solide, on définit donc pour lui un domaine d'existence. On s'intéresse aux frontières et / On doit définir une concentration maximale en ion on ici par ailleurs la concentration des ions fixè par celle du ici: On rappelle que le domaine de prédominance ou d'existence de l'oxydant d'un couple est tel que Efront Tandis que celui du réducteur tel que : E [...]
[...] Espèces : no Ag dans l'expérience : , 0 Dissolution de : AgCl(s) Ag+ + Cl- Ks = Couple : Ag+ + e ? Equation de Nernst Couple AgCl ) : AgCl(s) + Ag(s) + D'un point de vue électrochimique, les équations et sont équivalentes, car elles mettent toutes les deux en jeu l'espèce Argent au degré d'oxydation et 0. [...]
