Extraits
[...] Donc 4 moles de thiosulfate pour une mole de dioxygène. n(O2)=n(S2O3-2)/4=CVT/4=0,0125*0,00887/4=2,77*10-5 mol [O2]=n(O2)/V=2,77*10-5 /0,1=2,77 *10-4 mol/L M(O2)=2*M(O)=2*16=32 g/mol Cm=[O2]*M(O2)=8,86*10-3 g/L Rappels: La loi des gaz parfaits, également connue sous le nom de loi de Boyle-Mariotte, loi de Gay-Lussac ou loi des volumes d'Avogadro, décrit le comportement des gaz idéaux. Elle énonce que, à une température constante, le volume d'un gaz est inversement proportionnel à sa pression et directement proportionnel à sa quantité de matière Mathématiquement, la loi des gaz parfaits est exprimée comme suit : PV=nRT où : - P est la pression du gaz (en pascals, - V est le volume occupé par le gaz (en mètres cubes, m³), - n est la quantité de matière du gaz (en moles, mol), - R est la constante des gaz parfaits, qui dépend des unités utilisées pour la pression et le volume. [...]
[...] Cette méthode, utilisant deux états d'oxydation de l'iode, relève des techniques de dosage par iodométrie. Elle débute par la dissolution de chlorure de manganèse MnCl2 dans l'eau à analyser en milieu basique, tout en veillant à exclure tout air de l'échantillon pour ne mesurer que le dioxygène déjà dissous. Cette étape induit la formation d'un précipité d'hydroxyde de manganèse, Mn (OH)2. Initialement présent sous forme Mn2+, le manganèse subit une oxydation par le dioxygène pour devenir Mn3+, formant ainsi le précipité brun Mn (OH)3. [...]
[...] Les précipités de manganèse retrouvent alors leurs formes ioniques Mn2+ et Mn3+. Ensuite, on introduit de l'iodure de potassium en excès, dont les ions iodures sont oxydés exclusivement par les ions Mn3+. Ainsi, la quantité de dioxygène se retrouve entièrement dans la quantité de Mn3+ qui réagit intégralement avec l'iode, l'oxydant en diiode. Enfin, le diiode ainsi formé est dosé à l'aide de thiosulfate de sodium en présence d'un indicateur coloré, l'empois d'amidon, permettant de déterminer la quantité d'oxygène dissous dans l'eau. [...]
[...] St?chiométrie I. Étude d'une réaction produisant un gaz : action de l'acide chlorhydrique sur un métal Equation bilan de la réaction : Mesure 1 Mesure 2 Mesure 3 Masse de métal m 0,0354g 0,0340g 0,0352g Volume de gaz V 36,1 mL=36,1*10-6m3 33,8 mL=33,8*10-6m3 35,5 mL=35,5*10-6m3 Température T 21°C=294,15 °K 21°C=294,15°K 21°C=294,15°K Pression atmosphérique PA 745,9mmHg =99445,169Pa 746,3mmHg =99498,498Pa 755,5mmHg =100725,06Pa Pression de vapeur saturante de l'eau à T 2486 Pa 2486 Pa 2486 Pa Pression partielle de dihydrogène 99445,169-2486 =96959,169Pa 99498,498-2486 =97012,498 Pa 100725,06-2486 =98239,06 Pa Quantité de matière de magnésium ayant réagi n =m/M=0,0354/24,305 =1,456*10-3mol n =m/M=0,0340/24,305 =1,399*10-3mol n =m/M=0,0352/24,305 =1,448*10-3mol Valeur de R constante des gaz parfaits (J.K-1.mol-1) R=PV/nT =8,17 J.K-1.mol-1 R=PV/nT =7,97 J.K-1.mol-1 R=PV/nT =8,18 J.K-1.mol-1 Valeur retenue pour R (moyenne des 3 valeurs) R= 8,11 K-1.mol-1 Les détails du raisonnement sont donnés dans le tableau. [...]
