Titrage colorimétrique, dosage, concentration molaire, équivalence, stoechiométrie, réaction chimique, espèce titrée, espèce titrante, burette graduée, indicateur coloré, absorbance, spectrophotométrie, thiosulfate de sodium, eau de javel, ion hypochlorite, diiode, réducteur, classe de Première
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3 exercices corrigés sur le titrage colorimétrique niveau Première.
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Exercices sur l'ensemble du chapitre
Corrections des exercices
Titrage de l'eau de Javel
Montage et repérage
Fiche récapitulative du chapitre
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Titrage de l'eau de Javel
Montage et repérage
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Extraits
[...] — Titrage Colorimétrique : Repérage de l'équivalence par un changement de couleur (dû à un réactif/produit coloré ou à un indicateur coloré). Calculs stœchiométriques à l'équivalence Pour la réaction : a A + b B −→ produits — Relation à l'équivalence : —Calcul de la concentration CA : nA = nB,eq a b CA × VA = CB × VB,eq a b où VB,eq est le volume de titrant versé à l'équivalence. A = a × CB × VB,eq b VA Montage et précautions 1.Burette graduée : Contient l'espèce titrante (CB connu). [...]
[...] Dessiner le montage expérimental d'un titrage colorimétrique en nommant les éléments essentiels. 2. On titre une solution de Fe (incolore) par Cr2O2−7 (orange) selon la réaction : Cr2 O 27− + 6 Fe + 14 H + −→ 2 Cr3+ + 6 Fe + 7 H 2 O Les ions Cr et Fe3+ sont respectivement vert et jaune pâle. Décrire le changement de couleur au cours du titrage et le repérage de l'équivalence. Quel est le réactif limitant juste avant l'équivalence ? [...]
[...] 3 6 L'équivalence est repérée (par ajout d'empois d'amidon) pour un volume versé VE = 15.5 mL. 1. Identifier l'espèce titrée et l'espèce titrante lors de l'étape 2. 2. Écrire la relation stœchiométrique à l'équivalence pour l'étape 2. 3. Calculer la quantité de matière n(S2O2−3 ) versée à l'équivalence. 4. En déduire la quantité de matière n(I2) qui a été titrée. 5. En utilisant la stœchiométrie de l'étape déterminer la quantité de matière n(ClO − ) initiale dans l'échantillon de Javel diluée. 6. Calculer la concentration molaire Cdiluée de la solution d'eau de Javel 7. [...]
[...] Exercice 3 : Titrage par suivi spectrophotométrique . 2 Corrections des Exercices 1. Correction Exercice 1 : Titrage de l'eau de Javel . 2. Correction Exercice 2 : Montage et repérage . 3. Correction Exercice 3 : Titrage par suivi spectrophotométrique 3 Fiche récapitulative du chapitre Cours de Chimie 1 Première Exercices sur l'ensemble du chapitre 1. Exercice 1 : Titrage de l'eau de Javel L'eau de Javel est une solution contenant des ions hypochlorite ClO−. Pour déterminer la concentration d'une eau de Javel diluée 10 fois, on réalise un titrage indirect. [...]
[...] La stœchiométrie est de 1 : 1 entre I2. Donc : n(ClO−)initial = n(I2)formé = 7.75 × 10−4 mol. ClO− et 6. Concentration molaire de la solution d'eau de Javel diluée : n(ClO−)initial Cdiluée = VJavel 7.75 × 10−4 mol Cdiluée = = 7.75 × 10 10.0 × 10−3 L 7. L'eau de Javel a été diluée 10 fois (facteur de dilution F = 10). mol L Ccommerciale = F × Cdiluée Ccomm erciale = 10 × 7.75 × 10−2 mol L−1 = 0.775 mol L−1 2. [...]
