Cinétique chimique et stéréochimie

Extraits

[...] On verse de la solution mère dans le bécher de 50 mL. On prélève à l'aide d'une piette jaugée de 10 mL ce même volume de solution mère que l'on verse dans la fiole jaugée de 50 mL. Ensuite à l'aide d'une pipette graduée, on verse jusqu'au trait de l'eau distillée. On bouche et on agite. La solution diluée est à donc si on prélève un volume , on a une quantité de matière de . De même on aura une quantité de matière de . [...]

[...] Ainsi, l'espèce chimique responsable de cette absorption est la solution de permanganate de potassium. Si on veut suivre cette évolution, il faudra donc se placer à la longueur d'onde . A l'état final, il n'y a plus de permanganate de potassium et la solution est donc incolore et on a alors aussi une absorbance nulle. On lit quelques valeurs de pour calculer celles de et on peut alors tracer cette courbe : La courbe de permet de déterminer que l'espèce absorbant dans le vert disparait entièrement et que c'est donc un réactif limitant. [...]

[...] Ensuite, si on n'ajoute pas d'eau oxygénée, on a les réactions qui donnent : Ainsi, les ions fer II créés réagissent avec l'eau oxygénée et donnent des ions fer III (jaune). Or si on n'ajoute pas d'eau oxygénée, la seule façon de recréer des est la réaction de dismutation. La solution de chlorure de catalyse donc la réaction de dismutation. La concentration en ions et a fortiori en ions ne change pas (car on crée autant que l'on consomme) donc le pH ne varie pas non plus. [...]

[...] Ici c'est faux car on voit que l'on met 650 secondes pour les premiers 50% d'ions permanganate et 550 secondes ensuite. De même on aura une quantité de matière de . Si on isole de l'équation on trouve . Ainsi, le réactif limitant est l'acide oxalique et l'avancement final vaut . On a (on pouvait aussi lire graphiquement le temps sur le graphe de puis trouver le correspondant). - Exercice 2 : Un test à la flamme permet de s'assure que le gaz formé est du . [...]