Titrage complexométrique - Rapport de chimie

Extraits

[...] Conclusion : Dans cette manipulation, nous avons d'abord standardisé une solution d'EDTA à l'aide d'une solution de MgSO? dont la dilution avait été légèrement modifiée avec l'ajout de 100 mL d'eau. Malgré cette erreur expérimentale, les calculs ont permis d'obtenir une concentration finale en EDTA, égale à 4,61×10?² mol·L?¹. Cette solution standardisée a ensuite été utilisée pour titrer une solution inconnue contenant des ions Ca2+. Les différents titrages ont donné des volumes équivalents reproductibles, ce qui garantit la précision de la méthode. [...]

[...] Nous avons ainsi déterminé la concentration de l'échantillon en Ca²?, qui est de 1,28×10?² mol·L?¹, correspondant à une masse de 1,02×10?² g de calcium dans l'échantillon analysé. Ce TP nous a permis de mettre en pratique la méthode de titrage par l'EDTA avec différents indicateurs colorés tels de l'ériochrome T ou encore le murexide. Nous avons pu exploiter une méthode de standardisation et d'appliquer les relations st?chiométriques nécessaires à la détermination d'une concentration inconnue. Malgré une erreur de dilution initiale, les résultats obtenus restent cohérents et illustrent bien la robustesse de la méthode. [...]

[...] Titrage complexométrique - Rapport de chimie - Chimie Résultats : a. - VMère(MgSO4) = 10 mL - CMère(MgSO4) = 0,05 mol/L - VFille(MgSO4) = 120 mL (vu qu'il y a 10 mL de MgSO4 et 100 mL d'Eau et 10 mL d'ammoniaque) La dilution de la solution de MgSO4 a malheureusement été portée à 120 mL avec 100 mL d'eau ajouté au lieu de 90 mL, cependant nous pouvons de même réaliser les calculs par la suite : La solution de MgSO4 a une concentration de 4,16 x 10-3 mol/L. [...]