Spectroscopie de fluorescence, loi de Beer-Lambert, coefficient d'extinction molaire, absorbance, chrome, quenching, constante de Stern-Volmer, fluorophore, quencher, Énergie, acide folique, photochimie, Électronique, longueur d'onde, fluorescence, concentration du quencher, constante de quenching, masse molaire, analyse quantitative, analyse environnementale, Chimie, déplacement de Stokes, spectre lumineux, quinine, diagramme de Jablonski
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Devoir corrigé composé de 4 exercices sur le thème "Spectrométrie d'absorption et fluorescence".
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Exercice I
Exercice II
Exercice III
Exercice VI
Exercice I
Exercice II
Exercice III
Exercice VI
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Extraits
[...] Oui, l'acridine orange est colorée. La couleur des composés organiques, y compris des colorants comme l'acridine orange, est due à leur capacité à absorber sélectivement la lumière visible dans certaines régions du spectre électromagnétique. 6. Le quenching de la fluorescence désigne le processus par lequel l'intensité lumineuse émise par un matériau fluorescent est réduite ou éteinte lorsqu'une substance, appelée quencher, interagit avec le fluorophore. Ce phénomène peut être dû à plusieurs mécanismes, tels que la désactivation radiative, le transfert d'énergie, ou la modification de l'environnement moléculaire du fluorophore. [...]
[...] 2.a. C'est un effet de quenching. b. La formule pour calculer la constante est la suivante : KSV=(I0/I-1) À partir de lecture sur le graphique, on obtient : KSV= / L.g-1 c. Dans le cas d'ajout de plasma sanguin, il y a une perte de linéarité. Celle-ci s'explique par le phénomène de résonance. [...]
[...] Durée de vie de l'état excité S1 : La durée de vie de l'état excité S1 peut être calculée à partir de la constante cinétique de désactivation radiative kf et du rendement quantique d'émission de fluorescence La durée de vie de l'état excité S1 peut être calculée à l'aide de l'équation suivante : ?=1/(kf×?f) Substituons ces valeurs dans l'équation : ? ?1.06×10?8 s Donc, la durée de vie de l'état excité S1de cette molécule est d'environ 1.06×10?8 seconde. Exercice II : Questions de cours 1. 2. Le pic d'excitation est le pic A. Le pic d'émission est le pic B. Le pic d'excitation possède une plus petite longueur d'onde que le pic d'émission. [...]
[...] Pour la solution contenant le complexe de chrome : A1=0.468 Pour l'eau distillée : A2=0.071 En soustrayant l'absorbance de l'eau distillée de l'absorbance de la solution contenant le complexe de chrome, nous pouvons éliminer les effets de la cuve et de l'eau distillée, et obtenir l'absorbance spécifique au complexe de chrome : ?A=A1?A2=0.468?0.071=0.397 Maintenant, nous pouvons utiliser l'équation de la loi de Beer-Lambert pour calculer la concentration de chrome dans la solution : ?=41700 L?mol?1?cm?1 ; l=5 cm En isolant nous avons : Substituons les valeurs : Calculons c : c?1.90×10?6 mol?L?1 Nous pouvons convertir cette valeur en mg/L en utilisant la masse molaire du chrome : Masse molaire du chrome=52 g/mol 1,902×10?6 ×52 *1000=0,098 mg/L Donc, la concentration réelle en chrome dans l'eau polluée est d'environ 0,098 mg/L. Exercice IV : 1. [...]
[...] Étude de l'interaction entre BSA et FA a. Le donneur est BSA et l'accepteur est FA (voir figure du cours ci-dessous) C'est un bon couple pour une étude par FRET, car il y a chevauchement du spectre d'émission du donneur et du spectre d'absorption de l'accepteur. b. La longueur d'onde d'excitation devra être de 277 nm. c. La bande centrée à 347 nm correspond à la fluorescence de BSA. La bande centrée à 517 nm correspond à la fluorescence de FA. [...]
